Misteri seputar air (H2O) sudah sejak lama diungkapkan. Dari waktu ke waktu sejak jaman purba sampai sekarang ini, sudah banyak disingkapkan misteri yang menyelubunginya. Namun demikian manusia terus mencari dan menemukan misteri lainnya yang masih terus menyelimutinya. Pada saat ini telah banyak diungkapkan misterinya. Beberapa hal yang perlu kita ketahui bersama akan segera kita pelajari bersama.
Statement yang menyatakan bahwa :
Hidrogen + Oksigen = Air
Pernyataan diatas menunjukkan bahwa air dibuat dari hidrogen dan oksigen. Tetapi pernyataan sederhana ini sulit menggambarkannya. Agar lebih kreatif pernyataan tersebut dapat dijelaskan melalui persamaan kimia seperti berikut ini :
2H2 + O2 = 2H2O
Penjelasannya adalah dua buah molekul dari gas hidrogen diatomic direaksikan dengan satu molekul dari gas oksigen diatomic akan menghasilkan dua molekul air. Dengan kata lain bahwa perbandingan antara hidrogen dengan oksigen adalah 2 : 1, perbandingan hidrogen dengan air adalah 1:1 dan perbandingan oksigen dengan air adalah 1:2.
Dalam reaksi pembentukan air di atas juga dihasilkan energi yang jumlahnya mendekati 572 kJ. Persamaan di atas dapat kita tambahkan seperti di bawah ini :
2H2 + O2 = 2H2O + ENERGI
Persamaan reaksi di atas dinamakan reaksi eksothermal, yaitu sebuah reaksi di mana dihasilkan panas. Reaksi kimia semacam ini juga dinamakan reaksi pembakaran.
HIDROGEN sebagai bahan bakar ?
Jawabnya adalah : Ya! Hidrogen merupakan bahan bakar yang baik dan bersih karena yang dihasilkan adalah air murni. Energi yang dihasilkan pun sangat besar, apabila tidak dikontrol dapat menimbulkan ledakan yang dahsyat. Ledakan sebagai konsekuensi di luar control tidaklah perlu ditakuti. Karena ada banyak cara untuk menghindari sehingga energi yang dihasilkan dapat dikontrol dengan sangat baik sekali dan tidak membahayakan. Persoalannya adalah bagaimana menghasilkan gas hidrogen dengan mudah dan murah.
Apakah kita dapat membuat hidrogen dari air ?
Sekali lagi jawabnya adalah : Ya! Tentunya dengan reaksi kimia bolak balik yang sama :
2H2O + ENERGI = 2H2 + O2
Pada reaksi di atas dibutuhkan adanya energi untuk mengubah air menjadi hidrogen dan oksigen. Reaksi semacam ini disebut reaksi kimia endothermal. Pasti akan timbul pertanyaan, apabila untuk menghasilkan hidrogen dari air dibutuhkan energi, persoalannya apakah bahan bakar hidrogen (BBH) cukup ekonomis untuk diproduksi secara massal? Justru inilah yang menjadi tantangan kita bersama saat ini untuk segera menemukan cara memproduksi hidrogen dengan cara murah meriah atau ekonomis. Apabila cara ini dapat ditemukan, barulah BBH dapat memberikan kemaslahatan bagi umat manusia.
Salah satu cara untuk mengkonversi air menjadi hidrogen dan oksigen adalah melalui proses elektrolisa yang menggunakan listrik sebagai sumber energinya agar reaksi dapat berjalan. Proses dimaksud dapat digambarkan seperti berikut :
Elektrolisa Air
Dalam proses elektrolisa energi listrik yang memecah air menjadi hidrogen dan oksigen terjadi secara terus menerus (lingkaran) sesuai dengan hukum thermodinamika. Pada proses ini diperlukan katalisator untuk menyempurnakan proses reaksinya. Katalisator tidak berubah unsure kimianya karena tidak ikut bereaksi. Gambar berikut menjelaskan arus panas (energi) dimaksud :
Reaksi Bolak Balik Senyawa Air
Apakah yang dinamakan katalisator? Katalisator adalah senyawa kimia yang fungsinya mempercepat proses reaksi kimia tetapi tidak ikut mengalami perubahan kimia itu sendiri. Jadi senyawa kimia katalisator tetap tidak berubah sebelum, selama reaksi berlangsung dan sesudahnya tetap seperti semula. Katalisator bebas dari akibat reaksi itu sendiri. Oleh karena itu katalisator dapat terus menerus membantu mempercepat terjadinya reaksi.
Katalisator juga bekerja agar energi yang digunakan dapat ditekan serendah mungkin, dalam kasus elektrolisa air :
2H2O + ENERGI = 2H2 + O2
2H2O + KATALISATOR + ENERGI = 2H2 + O2 + KATALISATOR
June 17th, 2009 at 4:28 am
That’s Good
June 24th, 2009 at 3:16 am
Salam kenal,
Saya baru menemukan website ini. Saya tertarik utk mengetahui lebih detil soal HHO dan sudah mengaplikasikan pd mobil. Biar tambah mudeng & optimal mengaplikasikannya, baiknya tanya langsung aja ya…?? (he, he ,he)
1) Saya pake plat SS, kok platnya pada gripis ya? Apa proses elektrolisis juga ‘menggerogoti’ logamnya? Logamnya ikut bereaksi ato cuma berkarat saja? Kalo ikut bereaksi berarti rumus reaksi diatas gak tepat dong?
2) Pernah dengar plasmacluster produk sharp kan? Dipage ini http://www.jurnalnet.com/konten.php?nama=Popular&topik=3&id=42 katanya uap air dilewatin generator 13000 volt menghasilkan ion O2- (O2 bermuatan negatif) dan ion H+ (H bermuatan positif). Kira-kira nih, apa H+ ini bisa dipake sbg bahan bakar juga sbgmana H2 hasil elektrolisis diatas?
Ditunggu jawabannya.
Tks
July 24th, 2009 at 10:40 am
1. sejauh yang saya tahu, memang timbul ‘residu’ dari elektrolisis karena katalis yang dipakai dalam air yang kemudian menempel pada plat. sebaiknya memang setiap beberapa bulan sekali plat dibersihkan. secara teori rumus diatas sudah sangat tepat. walau kita tidak pernah tahu apa yang sebenarnya terjadi di bawah sana.
2. jika kemudian H+ nya berubah menjadi H2 tentu saja bisa. tapi yang perlu dipikirkan adalah apakah energi yang dipakai untuk menghasilkan H2 lebih kecil dari pada energi yang dikeluarkan pada saat pembakaran nanti.